ある地域で採取した水道水の塩化物イオンの濃度は7.090 mg/L（塩素の原子量 : 35.45）であった。この水道水の塩化物イオン濃度（mmol/L）として、最も適当なのはどれか。1つ選べ。

なぜ違う: 7.090÷35.45を計算すると0.200となり、0.010ではない。

なぜ違う: 1 mmolの塩化物イオンの質量は35.45 mgであり、7.090 mgは0.020 mmolではない。

なぜ違う: 質量濃度をモル濃度に直す際は原子量で割る。7.090÷35.45＝0.200 mmol/Lである。

なぜ違う: 0.100 mmol/Lに相当する質量濃度は3.545 mg/Lで、設問の半分である。

塩化物イオン1 mmolは35.45 mgである。7.090 mg/L÷35.45 mg/mmol＝0.200 mmol/Lとなる。

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